liaison métallique:
* électrons délocalisés: Les métaux ont une structure de liaison unique où les électrons ne sont pas liés à un atome spécifique mais plutôt partagé dans tout le réseau métallique. Cela crée une «mer» d'électrons mobiles, donnant aux métaux leurs propriétés caractéristiques comme la haute conductivité électrique.
* Strong Electrostatic Attraction: Les ions métalliques chargés positivement sont maintenus ensemble par la forte attirance électrostatique à la "mer" des électrons délocalisés. Cela fournit de fortes forces cohésives dans le métal.
Structure cristalline:
* Arrangements serrés: Les métaux cristallisent généralement dans des structures telles que le cubique centré sur le visage (FCC), le cubique centré sur le corps (BCC) ou le hexagonal (HCP), qui sont très efficaces dans l'emballage des atomes. Ces structures permettent un mouvement facile des atomes les uns des autres.
* ductile et malléable: Cet arrangement serré fait des métaux ductile (peut être dessiné dans des fils) et malléable (Peut être martelé en feuilles minces). Les forces électrostatiques fortes maintiennent les atomes ensemble, mais elles sont suffisamment flexibles pour permettre au métal de se déformer sans se casser.
en résumé:
La combinaison de liaisons métalliques fortes mais flexibles et de structures cristallines rapprochées rend les métaux facilement déformables. Les électrons délocalisés permettent aux atomes de se dépasser les uns les autres sans casser les liaisons, ce qui rend les métaux facilement façonnables.
