* Les indices représentent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule. Le changement d'un indice modifie l'identité de la molécule elle-même. Par exemple, le changement de H₂o (eau) en h₂o₂ créerait du peroxyde d'hydrogène, une substance complètement différente avec différentes propriétés.
* Équilibrage des équations chimiques consiste à conserver la masse. Vous avez besoin du même nombre de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation pour refléter la loi de conservation de la masse.
comment équilibrer les équations chimiques:
Vous utilisez coefficients devant les formules chimiques pour équilibrer l'équation. Les coefficients représentent le nombre de molécules ou de moles de chaque réactif et produit impliqués.
Exemple:
L'équation déséquilibrée de la réaction de l'hydrogène et de l'oxygène pour former l'eau est:
H₂ + o₂ → h₂o
Pour équilibrer cette équation:
1. Comptage des atomes: Il y a 2 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène sur le côté gauche, mais seulement 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène à droite.
2. ajuster les coefficients: Nous avons besoin de 2 atomes d'oxygène à droite, alors ajoutez un coefficient de 2 devant H₂o.
3. Rectinction ATOMS: Maintenant, nous avons 4 atomes d'hydrogène à droite, nous devons donc ajouter un coefficient de 2 devant H₂ à gauche.
L'équation équilibrée est:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
