Voici pourquoi:

* La loi de conservation de la masse déclare que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction. Cela signifie que la matière ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée.

* L'équilibrage d'une équation chimique garantit que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif (côté gauche) est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté produit (côté droit).

* En équilibrant l'équation, nous nous assurons essentiellement que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. En effet, la masse d'un atome est constante, et en garantissant un nombre égal d'atomes de chaque élément des deux côtés, nous garantissons que la masse totale reste la même.

Exemple:

Considérez la réaction de l'hydrogène gazeux avec l'oxygène gazeux pour former l'eau:

déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o

équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

* déséquilibré: L'équation ne reflète pas la loi de conservation de la masse car il y a 2 atomes d'oxygène du côté réactif et seulement 1 du côté du produit.

* équilibré: Maintenant, l'équation reflète la loi de conservation de la masse. Il y a 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation.

en résumé: Équilibrer une équation chimique est un moyen de garantir que la loi de conservation de la masse soit obéi en veillant à ce que le nombre d'atomes de chaque élément soit le même des deux côtés de l'équation.