* Structure atomique: Les atomes sont constitués d'un noyau (contenant des protons et des neutrons) entourés d'électrons à différents niveaux d'énergie (coquilles d'électrons).
* sur une période: Lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite, le nombre de protons dans le noyau augmente. Cette charge positive accrue attire les électrons plus fortement, les rapprochant du noyau. Il en résulte un rayon atomique plus petit Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période.
* vers un groupe: Lorsque vous descendez un groupe, vous ajoutez de nouveaux niveaux d'énergie (coquilles) à l'atome. Ces coquilles extérieures sont plus éloignées du noyau, conduisant à un rayon atomique plus grand .
Exemple:
* période 2: Le lithium (LI) a le plus petit nombre atomique et le plus grand rayon atomique de la période 2. Lorsque vous vous déplacez vers la droite, le rayon diminue, avec du béryllium (BE), du bore (B), du carbone (C), de l'azote (N), de l'oxygène (O), du fluor (F) et du néon (NE) ayant progressivement des radii plus petits.
* période 3: Le sodium (NA) a le plus grand rayon atomique de la période 3 car il a le plus petit nombre atomique.
en résumé:
L'élément avec le nombre atomique le plus bas de chaque période a le plus grand rayon atomique car il a le moins de protons de son noyau, conduisant à une attraction plus faible sur les électrons et à une plus grande distance entre le noyau et la coque d'électrons la plus externe.
