* Configuration électronique: L'iode a 53 électrons, la configuration de la coque la plus externe étant 5S² 5P⁵. Cela signifie qu'il a sept électrons dans sa coque de valence (coque à l'extérieur) .
* halogènes: Les éléments du groupe 7, également appelés halogènes, sont caractérisés par sept électrons de valence . Cela les rend hautement réactifs, car ils ont tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration d'octet stable.
* Propriétés similaires: L'iode partage de nombreuses propriétés avec d'autres halogènes, notamment:
* Electronagativité élevée: Ils sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils attirent des électrons dans une liaison.
* Réactivité: Ils sont très réactifs, en particulier avec les métaux, formant des composés ioniques.
* Formation de molécules diatomiques: Ils existent sous forme de molécules diatomiques (par exemple, i₂, Cl₂) dans leur état élémentaire.
Par conséquent, en raison de sa configuration électronique et de ses propriétés chimiques similaires à d'autres halogènes, l'iode est classé comme un élément du groupe 7.
