La masse atomique unique répertoriée sur la plupart des tables périodiques est la masse atomique moyenne , qui prend en compte l'abondance relative de tous les isotopes naturels de cet élément.

Voici comment cela se rapporte à différents isotopes:

* isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons (nombre atomique) mais un nombre différent de neutrons. Cette différence de neutrons conduit à différentes masses atomiques pour chaque isotope.

* abondance relative fait référence à la proportion de chaque isotope trouvé naturellement. Certains isotopes sont plus courants que d'autres.

* Masse atomique moyenne est calculé en multipliant la masse de chaque isotope par son abondance relative, puis en résumant les résultats. Cela nous donne une moyenne pondérée qui représente la masse typique d'un atome de cet élément.

Exemple:

* Le carbone a deux isotopes principaux:le carbone-12 (avec 6 protons et 6 neutrons) et le carbone-13 (avec 6 protons et 7 neutrons).

* Le carbone-12 a une abondance relative d'environ 98,9% tandis que le carbone-13 a une abondance relative d'environ 1,1%.

* La masse atomique moyenne de carbone est calculée comme suit:

(12 AMU * 0,989) + (13 AMU * 0,011) =12,01 AMU

En substance, la masse atomique unique sur le tableau périodique est une moyenne pondérée qui reflète la présence de plusieurs isotopes et leurs abondances relatives.