* La masse atomique n'est pas seulement les neutrons: La masse atomique d'un atome est principalement déterminée par le nombre de protons et de neutrons dans son noyau.
* Les protons déterminent l'élément: Le nombre de protons définit l'élément. Par exemple, tous les atomes avec 6 protons sont des atomes de carbone, quel que soit leur nombre de neutrons.
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ceux-ci sont appelés isotopes.
Pour calculer la masse atomique, vous devez savoir:
1. le nombre de protons (numéro atomique): Cela vous indique l'élément.
2. Le nombre de neutrons: Vous l'avez fourni (16).
Exemple:
Disons que l'atome avec 16 neutrons a également 8 protons. Cela signifie que c'est un atome d'oxygène (l'oxygène a 8 protons). La masse atomique approximative serait:
* 8 protons (1 unité de masse atomique chacun) + 16 neutrons (1 unité de masse atomique chacune) =24 unités de masse atomique (AMU)
Remarque importante: La masse atomique sur le tableau périodique est une moyenne de tous les isotopes d'un élément. Ce n'est pas la masse exacte d'un seul isotope.
