* Les composés multiples peuvent avoir le même pourcentage de composition: Considérez les exemples suivants:
* formaldéhyde (ch₂o) a une composition en pourcentage de 40% de carbone, 6,7% d'hydrogène et 53,3% d'oxygène.
* acide acétique (c₂h₄o₂) a également une composition en pourcentage de 40% de carbone, 6,7% d'hydrogène et 53,3% d'oxygène.
Même si les deux ont le même pourcentage de composition, ils ont des formules moléculaires très différentes.
* La composition pour cent représente des rapports, pas des nombres exacts: Le pourcentage de composition nous indique le rapport des éléments dans le composé. Par exemple, un composé avec une composition en pourcentage de 85,7% de carbone et de 14,3% d'hydrogène pourrait être:
* ch₂ (rapport le plus simple)
* c₂h₄
* c₃h₆ , et ainsi de suite.
Pour déterminer la formule moléculaire, vous avez besoin d'informations supplémentaires:
* masse molaire (poids moléculaire): Connaître la masse molaire du composé vous permet de calculer le nombre exact de chaque élément présent dans la molécule.
* Formule empirique: Cette formule représente le rapport du nombre entier le plus simple des éléments dans le composé. Vous pouvez déterminer la formule moléculaire à partir de la formule empirique et de la masse molaire.
en résumé
La composition en pourcentage est un outil utile pour comprendre les proportions relatives des éléments dans un composé, mais il est insuffisant pour déterminer la formule moléculaire réelle. Vous avez besoin d'informations supplémentaires, telles que la masse molaire, pour déterminer le nombre exact d'atomes de chaque élément dans la molécule.
