Voici pourquoi:
* Réactions réversibles peut procéder dans les directions avant et inverse.
* La position d'équilibre d'une réaction réversible (les quantités relatives de produits et de réactifs à l'équilibre) est déterminée par les constantes de vitesse pour les réactions avant et inverse.
* Ces constantes de vitesse sont influencées par la concentration des réactifs et des produits.
par exemple:
Considérez la réaction:
A + B ⇌ C + D
* Si la concentration des réactifs (A et B) est élevé, la réaction avant sera favorisé, conduisant à une concentration plus élevée de produits (C et D).
* Si la concentration de produits (C et D) est élevé, la réaction inverse sera favorisé, conduisant à une concentration plus élevée de réactifs (A et B).
Par conséquent, la position d'équilibre d'une réaction réversible est très sensible aux changements dans les concentrations de réactifs et de produits. C'est pourquoi réactions réversibles sont considérés comme les plus dépendants de la concentration.
