* Le tétrachlorure de carbone (CCL4) est un solvant non polaire. Les solvants non polaires ne dissolvent pas facilement les composés ioniques, qui sont nécessaires à la conductivité électrique.
* Les ions de bromure (Br-) ne sont pas libres de se déplacer dans la solution. Dans un solvant non polaire comme CCL4, les ions de bromure restent étroitement associés à leurs contre-ions, formant une espèce essentiellement neutre et non conductrice.
En revanche, une solution de bromure dans un solvant polaire comme l'eau serait conductrice. La polarité de l'eau lui permet de dissoudre les composés ioniques, les dissociant en ions libres qui peuvent transporter un courant électrique.
Takeaway clé: La conductivité électrique dans les solutions dépend de la présence d'ions mobiles libres. Les solvants non polaires comme CCL4 ne favorisent pas la formation de ces ions, ce qui rend les solutions résultantes non conductrices.
