Voici comment cela fonctionne:
* Équation chimique équilibrée: Une équation chimique équilibrée montre les quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique.
* Coefficients stoichiométriques: Ce sont les nombres devant chaque formule chimique dans une équation équilibrée. Ils représentent le nombre de moles de chaque substance impliqués dans la réaction.
Exemple:
Considérez la combustion du méthane:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* 1 mole de méthane (ch₄) réagit avec 2 moles d'oxygène (O₂) pour produire 1 mole de dioxyde de carbone (CO₂) et 2 moles d'eau (h₂o) .
Comment calculer la masse molaire utilisée:
1. Identifiez les coefficients stœchiométriques: Dans l'exemple ci-dessus, le coefficient de méthane est 1 et le coefficient d'oxygène est 2.
2. Déterminez la masse molaire de chaque réactif: La masse molaire du méthane (Ch₄) est de 16 g / mol, et la masse molaire d'oxygène (O₂) est de 32 g / mol.
3. Multipliez la masse molaire par le coefficient stoechiométrique:
* Méthane:16 g / mol * 1 =16 g
* Oxygène:32 g / mol * 2 =64 g
Par conséquent, 16 grammes de méthane réagiront avec 64 grammes d'oxygène dans cette réaction.
Point clé: Les coefficients stoechiométriques dans une équation chimique équilibrée sont essentiels pour déterminer les masses molaires de réactifs utilisées dans une réaction et pour calculer la quantité de produits qui seront formés.
