* polarité: Une molécule est considérée comme polaire lorsqu'elle a une extrémité positive et négative en raison d'une distribution inégale d'électrons. Cette distribution inégale résulte de différences d'électronégativité entre les atomes dans la molécule.
* non-polarité: Une molécule est considérée comme non polaire lorsqu'il y a une distribution uniforme des électrons, ce qui ne résulte pas de extrémités positives ou négatives distinctes. Cela se produit généralement lorsque la molécule a des atomes identiques liés ensemble ou lorsque les polarités des liaisons individuelles s'annulent mutuellement.
Par conséquent, une molécule ne peut être que l'une ou l'autre.
Cependant, il y a certains cas où une molécule peut avoir des liaisons polaires mais toujours non polaire dans l'ensemble . Cela se produit lorsque les liaisons polaires individuelles sont disposées symétriquement, ce qui fait que leurs polarités s'annulent mutuellement. Un exemple classique est le dioxyde de carbone (CO2).
