Voici une ventilation:
* Numéro atomique: Tous les isotopes d'un élément donné ont le même nombre atomique, qui représente le nombre de protons dans le noyau. C'est ce qui définit l'élément lui-même.
* Numéro de masse: Les isotopes diffèrent dans leur nombre de masse, qui est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau.
* Neutrons: Étant donné que les isotopes du même élément ont le même nombre de protons, la différence dans leur nombre de masse provient du nombre variable de neutrons.
Exemple:
* carbone-12 A 6 protons et 6 neutrons (nombre de masse =12).
* carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons (nombre de masse =14).
Les deux sont du carbone parce qu'ils ont 6 protons, mais ils ont un nombre différent de neutrons, conduisant à différents nombres de masse.
Points clés:
* Les isotopes ont les mêmes propriétés chimiques en raison du même nombre d'électrons.
* Les isotopes peuvent être stables ou radioactifs, selon le rapport neutronique / proton.
* Certains isotopes sont utilisés dans diverses applications, notamment la médecine, les techniques de datation et l'énergie nucléaire.
