* Configuration électronique: Les atomes recherchent la stabilité, et cela est réalisé en ayant une coque d'électrons extérieure complète. Cela signifie que le niveau d'énergie le plus extérieur est rempli du nombre maximum d'électrons qu'il peut contenir.
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe et sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Gas Nobel: Ces éléments ont toutes leurs coquilles d'électrons de valence remplies, ce qui les rend exceptionnellement stables. Ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre une coque extérieure complète, ce qui les rend irréactives.
Voici une analogie: Pensez à une boîte de puzzle remplie. Il est complet et vous ne pouvez pas ajouter ou supprimer des pièces sans perturber sa stabilité. De même, les gaz Nobel ont leurs coquilles d'électrons remplies, ce qui les rend "complètes" et résistantes au changement.
Exemples:
* L'hélium (il) a 2 électrons dans sa coquille extérieure, ce qui est sa capacité maximale.
* Neon (NE) a 8 électrons dans sa coquille extérieure, ce qui est également sa capacité maximale.
Cette stabilité est la raison pour laquelle les gaz Nobel sont souvent appelés «gaz inertes». Ils ne forment pas facilement des liaisons chimiques avec d'autres éléments.
