Éléments dans le même groupe (colonne verticale) du tableau périodique a des propriétés chimiques prévisibles. En effet, les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence, qui sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Les électrons de valence sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique, donc les éléments avec le même nombre d'électrons de valence ont tendance à former des types de liaisons similaires et à présenter un comportement chimique similaire.

Voici une ventilation:

* métaux alcalins (groupe 1): Métaux hautement réactifs qui perdent facilement un électron pour former +1 ions.

* Métaux de la Terre alcaline (groupe 2): Métaux réactifs qui perdent deux électrons pour former +2 ions.

* halogènes (groupe 17): Des non-métaux hautement réactifs qui gagnent un électron pour former -1 ions.

* gaz noble (groupe 18): Très peu réactif en raison de leur pleine coquille extérieure d'électrons.

Exemple:

Tous les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec de l'eau pour produire de l'hydrogène gazeux et un hydroxyde métallique. En effet, ils ont tous un électron de valence qu'ils donnent facilement, conduisant à des réactions chimiques similaires.

Autres facteurs influençant les propriétés chimiques:

Alors que les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques similaires, d'autres facteurs peuvent également influencer leur comportement, comme:

* Taille atomique: Les atomes plus grands ont des attractions plus faibles pour leurs électrons de valence, ce qui les rend plus réactifs.

* électronégativité: La tendance d'un atome à attirer des électrons. Des éléments plus électronégatifs ont tendance à former des ions négatifs plus stables.

* Énergie d'ionisation: L'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Les énergies d'ionisation plus faibles suggèrent une plus grande tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.

En conclusion, les éléments du même groupe du tableau périodique présentent généralement des propriétés chimiques prévisibles en raison de leur nombre similaire d'électrons de valence. Cependant, d'autres facteurs influencent également leur comportement, conduisant à des variations au sein de chaque groupe.