* La stabilité est relative: Les atomes recherchent une configuration d'électrons stable, généralement en ayant une coque extérieure complète d'électrons.
* Le nombre d'électrons n'est pas le seul facteur: Le nombre de protons (qui détermine l'élément) et la disposition des électrons (en orbitales) sont cruciaux pour la stabilité.
Exemples:
* carbone (6 protons): Le carbone a 6 électrons. Il n'est pas particulièrement stable en soi, car il n'a que 4 dans sa coquille extérieure. Il a tendance à former des liaisons avec d'autres atomes pour obtenir une coque extérieure complète.
* azote (7 protons): L'azote a 7 électrons. Il est plus stable que le carbone car sa coquille extérieure a 5 électrons, ce qui signifie qu'il n'est qu'à une coque complète.
* néon (10 protons): Le néon a 10 électrons avec une coque extérieure complète. Il est très stable et existe comme un noble gaz.
En conclusion:
Un atome avec six électrons peut être * plus stable * qu'un atome avec un électron, mais ce n'est pas une garantie. La stabilité dépend de l'élément et de sa configuration d'électrons.
