Voici pourquoi:
* Métaux de transition: Ces éléments sont situés dans le bloc D du tableau périodique. Ils ont des charges variables car ils peuvent perdre des électrons à la fois de leur orbitale S la plus externe et de leur orbitale. Cette flexibilité leur permet de former plusieurs cations (ions chargés positivement) avec différentes charges. Par exemple, le fer (Fe) peut former des ions Fe²⁺ et Fe³⁺.
* Métaux post-transition: Ces éléments sont situés dans le bloc P du tableau périodique, en particulier dans les groupes 13-16. Bien qu'ils n'aient pas la même vaste gamme de charges que les métaux de transition, ils peuvent toujours former plusieurs états d'oxydation (charges). Par exemple, l'étain (SN) peut former des ions sn²⁺ et sn⁴⁺.
Pourquoi les autres éléments ont des charges fixes:
* métaux alcalins (groupe 1): Ils ont un électron de valence et ont tendance à le perdre pour former une charge de +1.
* Métaux de la Terre alcaline (groupe 2): Ils ont deux électrons de valence et ont tendance à les perdre pour former une charge de +2.
* halogènes (groupe 17): Ils ont sept électrons de valence et ont tendance à gagner un électron pour former une charge de -1.
* gaz noble (groupe 18): Ils ont une coquille extérieure complète d'électrons et ne sont généralement pas réactives, donc ils ne forment pas facilement des ions.
Remarque importante: Même dans les métaux de transition et les métaux post-transition, les charges spécifiques qu'un élément peut avoir dépendre du composé qu'il forme et d'autres facteurs comme la présence de ligands.
