Voici pourquoi ils sont si réactifs:
* un électron de valence: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus à l'extérieur (coquille de valence). Cet électron unique est maintenu vaguement et facilement perdu, ce qui les rend impatients de former un ion positif (charge +1).
* Énergie à faible ionisation: Il faut très peu d'énergie pour éliminer cet électron de valence unique, ce qui les rend hautement réactifs.
* grand rayon atomique: Leur grand rayon atomique signifie que l'électron externe est loin du noyau et moins étroitement lié.
* Nature électropositive forte: Les métaux alcalins ont une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs, ce qui les fait réagir facilement avec d'autres éléments, en particulier les non-métaux.
Exemples de métaux alcalins:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
La réactivité augmente le groupe:
Lorsque vous descendez le groupe, la réactivité des métaux alcalins augmente. En effet, le rayon atomique augmente, ce qui rend l'électron de valence encore plus loin du noyau et plus facile à éliminer.
Remarque de sécurité: Les métaux alcalins réagissent violemment avec l'eau et l'air, ils doivent donc être manipulés avec une extrême prudence et stockés dans des atmosphères inertes.
