Le magnésium (Mg) a un nombre atomique de 12, ce qui signifie qu'il a 12 protons et 12 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 2. Pour obtenir une configuration de gaz noble, le magnésium devrait perdre ses deux électrons externes.

Voici pourquoi:

* Configuration du gaz noble: Les gaz nobles sont les éléments du groupe 18 du tableau périodique. Ils sont très stables car ils ont une coquille extérieure complète d'électrons. Par exemple, Neon (NE) a la configuration 2, 8.

* Configuration du magnésium: Le magnésium n'a que deux électrons dans sa coquille extérieure.

* Perdre des électrons: En perdant ses deux électrons externes, le magnésium atteindra la même configuration d'électrons que le néon, qui est une configuration stable.

Lorsque le magnésium perd ces deux électrons, il forme un ion magnésium (mg²⁺) . Cet ion a une charge de +2 car il a perdu deux électrons chargés négativement.

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