Voici pourquoi:
* théorie moléculaire cinétique: La théorie moléculaire cinétique explique le comportement du gaz. Il indique que les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant et ont un volume négligeable par rapport à l'espace entre eux.
* collisions et pression: Ces particules entrent en collision avec les parois de leur récipient, créant une pression. Plus de particules signifient plus de collisions, entraînant une pression plus élevée.
* Gestion d'une pression constante: Pour garder la pression constante, le conteneur doit se développer pour s'adapter aux collisions accrues. Par conséquent, le volume augmente.
Représentation mathématique:
Cette relation est résumée dans la loi de gaz idéale :
* pv =nrt
Où:
* p est la pression
* v est le volume
* n est le nombre de moles de gaz (directement proportionnel au nombre de particules)
* r est la constante de gaz idéale
* t est la température
en résumé:
Si vous augmentez le nombre de particules de gaz dans un récipient tout en gardant la température et la pression constantes, le volume du récipient doit également augmenter pour accueillir les particules supplémentaires et maintenir l'équilibre.
