L'enthalpie de formation (également connu sous le nom d'enthalpie standard de formation) est le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une taupe d'un composé est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard dans des conditions standard (généralement une pression 298 K et 1 ATM).

Voici une ventilation des éléments clés:

* enthalpy: Une propriété thermodynamique qui représente la teneur en chaleur totale d'un système.

* Formation: Le processus de création d'un composé à partir de ses éléments.

* État standard: La forme la plus stable d'un élément à une température et une pression spécifiées (généralement 298 K et 1 atm).

* Conditions standard: L'ensemble des conditions dans lesquels l'enthalpie de formation est mesurée (généralement 298 K et 1 atm).

points importants à retenir:

* Convention de signe: L'enthalpie de formation peut être positive (réaction endothermique, absorbée par la chaleur) ou négative (réaction exothermique, chaleur libérée).

* Point de référence: L'enthalpie de formation d'un élément dans son état standard est définie comme zéro.

* Applications: L'enthalpie de formation est utilisée pour calculer les changements d'enthalpie pour diverses réactions et pour déterminer la stabilité relative des composés.

par exemple:

L'enthalpie de formation d'eau (H₂o) est de -285,8 kJ / mol. Cela signifie que 285,8 kJ de chaleur sont libérés lorsqu'une mole d'eau est formée à partir de ses éléments (hydrogène gazeux et oxygène) dans des conditions standard.