1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Zn (s) + 2pb (so₄) ₂ (aq) → zn (so₄) ₂ (aq) + 2pbso₄ (s)

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de zinc (Zn) réagit pour produire 2 moles de sulfate de plomb (II) (PBSO₄).

3. Calculez les moles de sulfate de plomb (II) produit:

Puisque nous avons 0,320 moles de zinc et que le rapport mole est de 1:2, nous produirons:

0,320 moles Zn * (2 moles pbso₄ / 1 mole zn) =0,640 moles pbso₄

4. Calculez la masse de sulfate de plomb (II) produit:

Pour convertir les moles de pbso₄ en grammes, nous avons besoin de la masse molaire de PBSO₄:

* PB:207,2 g / mol

* S:32,06 g / mol

* O:16,00 g / mol (x 4)

Masse molaire de pbso₄ =207,2 + 32,06 + (16,00 * 4) =303,26 g / mol

Maintenant, calculez la masse:

0,640 moles pbso₄ * (303,26 g pbso₄ / 1 mole pbso₄) = 194,1 g pbso₄

Par conséquent, 194,1 grammes de sulfate de plomb (II) seraient produits.