Voici l'équation chimique équilibrée:
cacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → caso₄ (s) + 2 naCl (aq)
Explication:
* réactifs:
* Le chlorure de calcium (CaCl₂) est un composé ionique soluble.
* Le sulfate de sodium (Na₂so₄) est également un composé ionique soluble.
* Produits:
* sulfate de calcium (caso₄) est un insoluble composé ionique, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas facilement dans l'eau et forme un précipité solide.
* chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique soluble et reste dissous dans la solution.
Observations:
Lorsque vous mélangez les solutions, vous observerez:
* Formation d'un précipité blanc: Il s'agit du sulfate de calcium qui se forme comme un solide.
* Solution effacée restante: Le chlorure de sodium reste dissous, entraînant une solution claire.
Équation ionique nette:
L'équation ionique nette ne montre que les espèces impliquées dans la formation du précipité:
Ca²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq) → Caso₄ (S)
Remarque importante: La réaction ne procédera que si les concentrations des réactifs sont suffisantes pour atteindre la constante de solubilité (KSP) du sulfate de calcium.
