* Le phosphate est une base faible: Il a une légère tendance à accepter un proton (H⁺) de l'eau, mais cette réaction est très limitée. L'équilibre se trouve fortement vers le phosphate et l'eau n'étant pas réagi.
* L'hydrolyse est minime: La réaction du phosphate avec de l'eau pour former de l'acide phosphorique (H₃po₄) et des ions d'hydroxyde (OH⁻) est également très minime.
* Solubilité: Les sels de phosphate sont généralement solubles dans l'eau, ce qui signifie qu'ils se dissolvent facilement, mais ils ne réagissent pas chimiquement de manière majeure avec les molécules d'eau elles-mêmes.
ce qui se passe réellement:
Lorsque le phosphate se dissout dans l'eau, il forme des ions hydratés. Cela signifie que les molécules d'eau entourent l'ion phosphate, formant une sphère d'hydratation. Ces sphères d'hydratation aident à stabiliser l'ion phosphate en solution.
cependant:
Si vous ajoutez un acide fort à une solution contenant des ions phosphates, l'acide donnera des protons aux ions phosphates, passant l'équilibre vers la formation d'acide phosphorique. Ceci est un exemple d'une réaction qui peut se produire avec le phosphate et l'eau, mais ce n'est pas une réaction directe entre le phosphate et l'eau elle-même.
en résumé:
Les ions phosphatés ne réagissent pas significativement avec l'eau par eux-mêmes. Ils se dissolvent et deviennent hydratés, mais l'interaction principale est physique plutôt que chimique. Si vous ajoutez un acide fort, vous pouvez induire une réaction avec les molécules d'eau pour former de l'acide phosphorique.
