Énergie chimique est stocké dans les liaisons de molécules. Lorsque les liaisons sont brisées, l'énergie est libérée (réaction exothermique) et lorsque les liaisons sont formées, l'énergie est absorbée (réaction endothermique). Ce changement d'énergie est ce que nous appelons Changement d'enthalpie (ΔH) .
Heat est une forme de transfert d'énergie qui se produit lorsqu'il existe une différence de température entre deux systèmes. Dans les réactions chimiques, la chaleur peut être libérée ou absorbée en conséquence du changement d'enthalpie .
Pourquoi la chaleur n'est pas une mesure pratique de l'énergie chimique:
* La chaleur est une voie, pas une propriété: La chaleur décrit le * débit * d'énergie due aux différences de température. L'énergie chimique, en revanche, est une * propriété * du système chimique lui-même.
* La chaleur dépend des facteurs externes: La quantité de chaleur libérée ou absorbée dans une réaction peut varier en fonction de facteurs comme:
* la quantité de réactifs: Plus de réactifs signifient plus d'énergie libérée / absorbée.
* la pression et le volume: Les changements dans ces conditions peuvent affecter le changement d'enthalpie.
* l'environnement environnant: La température et la pression de l'environnement influencent le débit de chaleur.
* Heat ne raconte pas toute l'histoire: La chaleur nous parle uniquement du débit d'énergie en raison des différences de température. Il ne tient pas compte d'autres formes de changement d'énergie qui peuvent se produire dans une réaction, comme:
* travail: Certaines réactions peuvent fonctionner sur l'environnement (par exemple, l'expansion d'un gaz).
* Énergie interne: Cela comprend l'énergie stockée dans le mouvement et la position des molécules.
Quelle est une mesure pratique de l'énergie chimique?
* Changement d'enthalpie (ΔH): Il s'agit de la mesure la plus courante et la plus précise du changement d'énergie chimique dans une réaction. Il est indépendant des facteurs externes et explique toutes les formes de changement d'énergie.
en résumé:
* La chaleur est une conséquence des changements d'énergie chimique, et non une mesure directe de celle-ci.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est une mesure plus pratique et précise de l'énergie chimique dans les réactions.
