groupe carbonyle (c =o)
* Structure: Un atome de carbone double-lié à un atome d'oxygène.
* Formule générale: R-C =O-R '(où R et R' peuvent être des groupes d'hydrogène, d'alkyle ou d'aryle)
* Emplacement: Trouvé dans de nombreux groupes fonctionnels différents, y compris les aldéhydes, les cétones, les amides, les esters et les acides carboxyliques.
* Réactivité: La double liaison entre le carbone et l'oxygène est polaire, rendant le groupe carbonyle sensible à l'attaque nucléophile.
* Exemples:
* aldéhydes: Le groupe carbonyle est à la fin d'une chaîne de carbone. (Exemple:formaldéhyde, ch₂o)
* Ketones: Le groupe carbonyle est au milieu d'une chaîne de carbone. (Exemple:acétone, ch₃coch₃)
groupe carboxyle (-cooh)
* Structure: Un groupe carbonyle directement lié à un groupe hydroxyle (-OH).
* Formule générale: R-COOH (où R peut être des groupes d'hydrogène, d'alkyle ou d'aryle)
* Emplacement: Trouvé uniquement dans les acides carboxyliques .
* Réactivité: Le groupe carboxyle est très polaire en raison de la présence des groupes carbonyle et hydroxyle. Il est acide et peut donner un proton (H +).
* Exemples:
* acide acétique (ch₃cooh): L'acide carboxylique le plus simple.
* acide benzoïque (c₆h₅cooh): Un acide carboxylique aromatique.
Différence clé:
La différence cruciale est la présence du groupe hydroxyle (-OH) directement attaché au groupe carbonyle dans un groupe carboxyle. Ce groupe hydroxyle donne aux acides carboxyliques leurs propriétés acides.
en résumé:
A Group carbonyle est un groupe fonctionnel fondamental trouvé dans de nombreux composés différents. A Group carboxyle est un type spécifique de groupe carbonyle qui est également connecté à un groupe hydroxyle, le rendant unique et lui donnant des propriétés acides.
