* électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.
* Tendances de l'électronégativité:
* augmente sur une période (de gauche à droite): Les atomes deviennent plus petits et ont une emprise plus forte sur leurs électrons.
* diminue un groupe (de haut en bas): Les atomes deviennent plus grands et leurs électrons de valence sont plus éloignés du noyau, ce qui les rend moins attirés.
Regardons les positions des éléments:
* xenon (xe): Groupe 18 (gaz noble), période 5. Les gaz nobles ont une électronégativité très faible.
* azote (n): Groupe 15, période 2.
* lithium (li): Groupe 1, période 2.
basé sur les tendances:
* L'azote aura une électronégativité plus élevée que le lithium car il est plus à droite dans le tableau périodique.
* L'azote et le lithium auront une électronégativité plus élevée que le xénon, qui est un gaz noble.
Par conséquent, l'azote (N) a la plus grande électronégativité des trois éléments.
