* diminuer la température: La plupart des solides se dissolvent plus facilement dans des solvants plus chauds. L'abaissement de la température réduit l'énergie cinétique des molécules de solvant, ce qui les rend moins susceptibles de briser le réseau cristallin du soluté et de le tirer en solution.
* augmentant la taille des particules du soluté: Les particules plus petites ont une plus grande surface exposée au solvant. Cela augmente le taux de dissolution car plus de molécules de solvant peuvent interagir avec le soluté à la fois. Des particules plus grandes ont moins de surface, conduisant à une dissolution plus lente.
* en remuant moins vigoureusement: L'agitation aide à dissoudre les solides en mettant un solvant frais en contact avec le soluté et en emportant des particules dissoutes de la surface. Moins d'agitation signifie moins de solvant frais et l'élimination plus lente des particules dissous, entraînant une dissolution plus lente.
* en utilisant un solvant moins polaire: "Comme les dissout comme" est un principe utile en chimie. Un solvant polaire (comme l'eau) dissoudra plus facilement les solutés polaires (comme le sucre). Un solvant moins polaire dissoudra un soluté polaire beaucoup plus lentement.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces facteurs!
