Le principe clé régissant la dissolution du soluté est le "comme les dissout comme" règle. Cela signifie que les solutés polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires , et Les solutés non polaires se dissolvent mieux dans les solvants non polaires .
solvants polaires:
* Structure: Contiennent des molécules avec une densité électronique inégale distribuée, créant positif partiel et charges négatives partielles sur différentes parties de la molécule.
* Exemples: Eau (h₂o), éthanol (ch₃ch₂oh), acétone (ch₃coch₃).
* Interaction de soluté: Les solutés polaires ont des liaisons polaires ou des groupes fonctionnels qui peuvent interagir avec les charges partielles des molécules de solvant polaire par des interactions dipol-dipole ou liaison hydrogène . Cette interaction affaiblit les forces en tenant les molécules de soluté ensemble, leur permettant de se dissoudre.
solvants non polaires:
* Structure: Contiennent des molécules avec une densité électronique uniformément distribuée, ce qui entraîne aucune charge partielle permanente .
* Exemples: Hexane (c₆h₁₄), toluène (c₇h₈), huile.
* Interaction de soluté: Les solutés non polaires ont également des liaisons non polaires ou des groupes fonctionnels. Ces molécules interagissent avec les molécules de solvant non polaires à travers les forces de dispersion de Londres , qui sont de faibles attractions résultant de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
Comprendre "comme les dissout comme":
* polaire-polaire: Les interactions fortes entre les molécules polaires leur permettent de surmonter les forces en tenant les molécules de soluté ensemble, conduisant à la dissolution.
* non polaire-nonpolaire: Bien que les forces de dispersion de Londres soient plus faibles, elles sont toujours significatives dans des environnements non polaires. Les interactions faibles similaires entre le soluté non polaire et les molécules de solvant permettent la dissolution.
* polaire-nonpolaire: La différence de résistance à l'interaction empêche une interaction significative entre les molécules polaires et non polaires, entraînant une mauvaise solubilité.
Exceptions et considérations:
* molécules amphiphiles: Certaines molécules ont des régions polaires et non polaires (par exemple, du savon, des phospholipides). Ces molécules peuvent agir comme tensioactifs , permettant le mélange de substances polaires et non polaires.
* Solubilité et température: L'augmentation de la température augmente généralement la solubilité pour les solutés polaires et non polaires.
* Pression: La pression peut affecter la solubilité des gaz dans les liquides, mais son effet sur les solutés solides est négligeable.
En conclusion, la compréhension de la règle "comme dissout comme" et les types d'interactions entre les solutés et les solvants est crucial pour prédire et expliquer la solubilité.
