Principe général:
* L'augmentation de la température entraîne généralement une vitesse de réaction plus rapide. Cela est dû à la théorie de la collision et l'énergie d'activation concept.
Théorie des collisions:
* La température accrue signifie que les molécules ont une énergie cinétique plus. Ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment.
* Plus de collisions signifient plus de chances de collisions efficaces Cela a conduit à la formation de produits.
Énergie d'activation:
* L'énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour que les réactifs entrent en collision efficacement et forment des produits.
* Des températures plus élevées fournissent plus de molécules avec suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation. Cela signifie que plus de molécules réagiront, conduisant à un taux plus rapide.
Relation quantitative:
* La relation entre la température et le taux est souvent décrite par l'équation Arrhenius:
`` '
k =a * exp (-ea / rt)
`` '
* k: Constante de vitesse (proportionnelle à la vitesse de réaction)
* a: Facteur pré-exponentiel (lié à la fréquence de collision)
* ea: Énergie d'activation
* r: Constante de gaz
* t: Température (à Kelvin)
* Cette équation montre que la constante de vitesse (et donc le taux) augmente de façon exponentielle avec la température.
Autres considérations:
* Toutes les réactions ne sont pas accélérées par température. Certaines réactions sont exothermiques et pourrait être ralenti par des températures élevées.
* L'effet de la température peut varier considérablement en fonction de la réaction spécifique. Certaines réactions sont très sensibles aux changements de température, tandis que d'autres le sont moins.
Exemples:
* Cuisine: Les aliments cuisent plus rapidement à des températures plus élevées car les réactions chimiques impliquées dans la décomposition des molécules alimentaires sont accélérées.
* rouille: La rouille (l'oxydation du fer) est plus rapide dans les environnements chauds et humides car la température et l'humidité favorisent la réaction.
* Explosions: Les explosions impliquent souvent des réactions extrêmement sensibles à la température et peuvent se dérouler très rapidement à des températures élevées.
En résumé, la température est un facteur crucial influençant les taux de réaction. Des températures plus élevées entraînent généralement des réactions plus rapides en raison d'une augmentation du mouvement moléculaire, de plus de collisions et d'une plus grande fraction de molécules dépassant la barrière d'énergie d'activation.
