* Processus opposés:
* Felting: La glace absorbe la chaleur de l'eau environnante, la faisant passer d'un solide à un liquide.
* CONGÉRATION: L'eau liquide perd de la chaleur à la glace environnante, ce qui la faisait passer d'un liquide à un solide.
* équilibre: À 0 degrés Celsius, le taux de fusion est exactement égal au taux de congélation. Cela signifie que pour chaque molécule de congélation d'eau, une molécule de glace fond. Le système apparaît statique, mais au niveau microscopique, il y a une activité constante.
Pourquoi c'est l'équilibre physique:
* pas de changement dans la composition chimique: La glace et l'eau sont toutes deux h₂o. Il n'y a pas de nouvelle substance ou de rupture.
* réversible: Si vous ajoutez de la chaleur, l'équilibre se déplace vers la fusion et si vous retirez la chaleur, il se déplace vers la congélation. Le système peut facilement passer entre les deux états.
Points clés:
* Équilibre dynamique: Bien que le système semble statique, il s'agit en fait d'un équilibre dynamique. Il y a un mouvement constant entre les phases solides et liquides.
* Dépendance à la température: Le point d'équilibre (0 degrés Celsius pour l'eau) dépend de la pression. Aux pressions plus élevées, le point de fusion de la glace est légèrement inférieur.
en résumé: La glace et l'eau liquide à 0 degrés Celsius sont en équilibre physique car les taux de fusion et de congélation sont égaux, conduisant à un état stable sans changement net de la quantité de glace ou d'eau présente.
