Le magnésium (Mg) et le chlore (Cl) forment des ions par transfert d'électrons, entraînant la formation d'ions magnésium chargés positivement (Mg²⁺) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ce processus, appelé liaison ionique, se produit en raison de la différence d’électronégativité entre les deux éléments.

1. Transfert d'électrons :

- Le magnésium a une faible électronégativité, ce qui signifie qu'il a une faible attraction pour les électrons.

- Le chlore a une forte électronégativité, ce qui signifie qu'il exerce une forte attraction sur les électrons.

2. Formation d'ions :

- Pour obtenir une configuration électronique plus stable, le magnésium a tendance à perdre deux électrons de son niveau d'énergie le plus externe (3s²).

- Le chlore a tendance à gagner un électron pour remplir son niveau d'énergie le plus externe (3s²3p⁵).

- De ce fait, le magnésium perd deux électrons au profit du chlore, formant des ions Mg²⁺ et des ions Cl⁻.

L’équation ionique globale pour la formation du chlorure de magnésium peut être représentée comme suit :

```

Mg (neutre) → Mg²⁺ (cation) + 2e⁻

2Cl (neutre) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (anion)

Globalement :Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻

```

L'attraction électrostatique entre les ions magnésium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement maintient le composé ionique, le chlorure de magnésium (MgCl₂), ensemble dans une structure de réseau cristallin stable.