Le sodium possède un électron de valence, qu’il abandonne facilement pour obtenir une configuration électronique stable comme les gaz rares. Le chlore possède sept électrons de valence et a besoin d’un électron supplémentaire pour compléter son octet stable.
Lorsque le sodium entre en contact avec le chlore, l’atome de sodium transfère son électron de valence unique à l’atome de chlore, entraînant la formation d’un ion sodium chargé positivement (Na+) et d’un ion chlorure chargé négativement (Cl-). L’attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées maintient le composé ensemble, formant du chlorure de sodium (NaCl), un composé ionique stable.
Ce rapport 1:1 d’atomes de sodium et de chlore est nécessaire pour maintenir la neutralité électrique. Chaque atome de sodium perd un électron et chaque atome de chlore en gagne un, de sorte que la charge globale du composé reste neutre.
