Un atome de baryum atteint une configuration électronique stable lorsqu'il se lie à deux atomes non métalliques, comme l'oxygène. Le baryum est un élément du groupe 2 et possède deux électrons de valence. Lorsque le baryum se lie à deux atomes non métalliques, il perd ses deux électrons de valence et forme une liaison ionique avec les atomes non métalliques. Il en résulte une configuration électronique stable pour l’atome de baryum, car il possède le même nombre d’électrons que le gaz rare xénon.