Pour calculer la masse de sulfate d'ammonium nécessaire pour préparer une solution 0,25 M à une concentration de 6 M, nous pouvons utiliser la formule :

Masse =Molarité x Volume x Poids moléculaire

Donné:

Molarité (M) =0,25 M

Volume (V) =1 L (en supposant que nous voulions préparer 1 litre de solution)

Poids moléculaire du sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4) =132,14 g/mol

1. Calculez le nombre de moles de sulfate d’ammonium nécessaires :

Taupes =Molarité x Volume

Taupes =0,25 mol/L x 1 L =0,25 mol

2. Calculez la masse de sulfate d'ammonium :

Masse =Moles x Poids moléculaire

Masse =0,25 mole x 132,14 g/mole =33,04 g

Par conséquent, 33,04 grammes de sulfate d’ammonium sont nécessaires pour préparer une solution 0,25 M à une concentration de 6 M.