2KMnO4 + H2O -> 2MnO2 + 2KOH + 3O2
Dans cette réaction, le permanganate de potassium réagit avec l'eau pour former du dioxyde de manganèse, de l'hydroxyde de potassium et de l'oxygène. Le dioxyde de manganèse formé est un précipité brun, tandis que l'hydroxyde de potassium est une base forte. L'oxygène produit est un gaz qui peut être libéré de la solution.
La décomposition du permanganate de potassium peut être accélérée par la présence d'impuretés, telles que des ions métalliques ou des matières organiques. Ces impuretés peuvent agir comme catalyseurs de la réaction de décomposition. Par conséquent, il est important de conserver la solution de permanganate de potassium dans un récipient propre et d’éviter tout contact avec des impuretés.
La solution de permanganate de potassium doit être conservée quelques jours car c’est un puissant agent oxydant. Cela signifie qu’il peut facilement réagir avec d’autres produits chimiques pour produire des composés dangereux. Par exemple, le permanganate de potassium peut réagir avec des solvants organiques pour provoquer des incendies ou des explosions. Il peut également réagir avec les acides pour produire des gaz toxiques.
Pour éviter que ces réactions dangereuses ne se produisent, la solution de permanganate de potassium doit être éloignée des autres produits chimiques. Il doit également être conservé dans un endroit frais et sombre. Cela contribuera à ralentir la décomposition du permanganate de potassium et à garantir sa sécurité d’utilisation.
