À mesure que les masses atomiques des éléments augmentent d’un groupe dans le tableau périodique, le nombre d’atomes dans 1 mole d’élément diminue. En effet, la masse atomique est la masse d’un atome d’un élément exprimée en unités de masse atomique (amu). La masse atomique est la somme des protons et des neutrons dans le noyau d’un atome, donc plus l’élément est lourd, plus il contient de protons et de neutrons. En conséquence, 1 mole d’un élément plus lourd contient moins d’atomes que 1 mole d’un élément plus léger.

Par exemple, 1 mole d'hydrogène contient 6,022 x 10^23 atomes, tandis qu'1 mole de plomb ne contient que 2,072 x 10^23 atomes. En effet, le plomb a une masse atomique beaucoup plus élevée que l’hydrogène (207,2 amu contre 1,008 amu), il y a donc moins d’atomes de plomb dans 1 mole de plomb que d’atomes d’hydrogène dans 1 mole d’hydrogène.

La relation entre la masse atomique et le nombre d'atomes dans 1 mole d'un élément est un concept important en chimie, car elle permet aux chimistes de calculer la masse d'un nombre donné d'atomes ou le nombre d'atomes dans une masse donnée d'un élément.