Le facteur de Van't Hoff (i) est une mesure du nombre de particules en lesquelles une substance se dissocie lorsqu'elle est dissoute dans un solvant. Pour NaCl, i =2 car il se dissocie en ions Na+ et Cl-. Pour KNO3, i =2 car il se dissocie en ions K+ et NO3-.
L'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation d'une solution sont toutes deux des propriétés colligatives, ce qui signifie qu'elles dépendent du nombre de particules dans une solution plutôt que de leur nature chimique. L'élévation du point d'ébullition (∆Tb) et l'abaissement du point de congélation (∆Tf) sont donnés par les équations suivantes :
∆Tb =Kb * m * je
∆Tf =Kf * m * je
où Kb est la constante d'élévation du point d'ébullition, Kf est la constante d'abaissement du point de congélation, m est la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant) et i est le facteur de Van't Hoff.
Étant donné que 1 m de NaCl a un facteur de Van't Hoff plus élevé que 0,5 m de KNO3, cela entraînera une plus grande élévation du point d'ébullition et un abaissement du point de congélation. Par conséquent, la pression de vapeur de 1 m de NaCl sera inférieure à celle de 0,5 m de KNO3.
En résumé, l’affirmation selon laquelle la pression de vapeur de 1 m de NaCl est inférieure à celle de 0,5 m de KNO3 est incorrecte. La pression de vapeur de 1 m de NaCl sera en réalité plus élevée en raison de son facteur de Van't Hoff plus élevé.
