$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$
Pour déterminer la quantité d’ammoniac pouvant être produite, nous devons d’abord calculer le nombre de moles d’hydrogène disponibles. La masse molaire de l'hydrogène (H2) est de 2,016 g/mol.
Nombre de moles d'hydrogène =Masse d'hydrogène / Masse molaire d'hydrogène
Nombre de moles d'hydrogène =3,41 g / 2,016 g/mol
Nombre de moles d'hydrogène =1,69 mol
Selon l’équation chimique équilibrée, 3 moles d’hydrogène sont nécessaires pour produire 2 moles d’ammoniac. Le nombre de moles d’ammoniac pouvant être produites est donc :
Nombre de moles d'ammoniac =(2/3) * Nombre de moles d'hydrogène
Nombre de moles d'ammoniac =(2/3) * 1,69 mol
Nombre de moles d'ammoniac =1,13 mol
La masse molaire de l'ammoniac (NH3) est de 17,04 g/mol. La masse d’ammoniac pouvant être produite est donc :
Masse d'ammoniac =Nombre de moles d'ammoniac * Masse molaire d'ammoniac
Masse d'ammoniac =1,13 mol * 17,04 g/mol
Masse d'ammoniac =19,23 g
Ainsi, 3,41 grammes d’hydrogène peuvent produire jusqu’à 19,23 grammes d’ammoniac.
