$$3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$$

Selon la stœchiométrie de la réaction, 3 moles d’hydrogène gazeux réagissent avec 1 mole d’azote gazeux pour produire 2 moles d’ammoniac. Par conséquent, si 6 moles d’hydrogène gazeux réagissent, le nombre de moles d’ammoniac produites peut être calculé comme suit :

$$6 mol H_2 \times \frac{2 mol NH_3}{3 mol H_2} =4 mol NH_3$$

Par conséquent, 4 moles d’ammoniac sont produites lorsque 6 moles d’hydrogène gazeux réagissent avec un excès d’azote gazeux.