Densité du tétrachlorure de carbone =1,59 g/mL

Masse de tétrachlorure de carbone =55 g

Calculs :

1. Calculez le nombre de moles de tétrachlorure de carbone présentes dans 55 g :

Moles de tétrachlorure de carbone =Masse / Masse molaire

Moles de tétrachlorure de carbone =55 g / 153,82 g/mol

Moles de tétrachlorure de carbone =0,358 mol

2. Puisqu’il y a 4 atomes de chlore par molécule de tétrachlorure de carbone, nous pouvons calculer le nombre total d’atomes de chlore :

Nombre total d'atomes de chlore =4 * Moles de tétrachlorure de carbone

Nombre total d'atomes de chlore =4 * 0,358 mol

Nombre total d'atomes de chlore =1,43 mol

3. Convertissez les moles d’atomes de chlore en nombre d’atomes :

Nombre d'atomes de chlore =Moles d'atomes de chlore * Nombre d'Avogadro

Nombre d'atomes de chlore =1,43 mol * 6,022 x 10^23 atomes/mol

Nombre d'atomes de chlore =8,62 x 10^23 atomes

Conclusion :

Par conséquent, il y a environ 8,62 x 10 ^ 23 atomes de chlore présents dans 55 g de tétrachlorure de carbone.