Selon la loi de Boyle, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume lorsque la température et la quantité restent constantes. Par conséquent, si un échantillon fixe de gaz augmente de volume, la pression du gaz doit diminuer en supposant que la température et la quantité de gaz restent constantes. En d’autres termes, si le volume augmente, la pression diminue; à l'inverse, si le volume diminue, la pression augmente proportionnellement.

Mathématiquement, la loi de Boyle peut s'exprimer comme suit :

P₁V₁ =P₂V₂

Où,

P₁ =Pression initiale du gaz

V₁ =Volume initial du gaz

P₂ =Pression finale du gaz

V₂ =Volume final du gaz