Le produit de solubilité est une mesure de la solubilité d'un composé dans l'eau. Il est défini comme le produit des concentrations des ions qui composent le composé, chacun élevé à la puissance de son coefficient stoechiométrique dans l'équation chimique équilibrée de la réaction de dissolution.
Pour le chlorure de plomb, la réaction de dissolution est :
PbCl2(s) <=> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
L’expression du produit de solubilité du chlorure de plomb est la suivante :
Ksp =[Pb2+][Cl-]^2
où Ksp est le produit de solubilité, [Pb2+] est la concentration d'ions plomb en mol/L et [Cl-] est la concentration d'ions chlorure en mol/L.
À l'équilibre, les concentrations d'ions plomb et d'ions chlorure dans une solution saturée de chlorure de plomb sont égales, nous pouvons donc substituer [Pb2+] à [Cl-] dans l'expression du produit de solubilité :
Ksp =[Pb2+]^3
En résolvant [Pb2+], on obtient :
[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L
Par conséquent, la solubilité du chlorure de plomb dans l’eau à 25°C est de 1,08 * 10^-2 mol/L.
