Pour calculer la masse d’une mole de nitrate de baryum, nous devons additionner les masses atomiques de chaque atome du composé. Le nitrate de baryum a la formule chimique Ba(NO3)2, ce qui signifie qu'il contient un atome de baryum, deux atomes d'azote et six atomes d'oxygène.

- La masse atomique du baryum (Ba) est de 137,33 g/mol.

- La masse atomique de l'azote (N) est de 14,01 g/mol.

- La masse atomique de l'oxygène (O) est de 16,00 g/mol.

Ainsi, la masse d'une mole de nitrate de baryum peut être calculée comme suit :

Masse de Ba(NO3)2 =(1 × 137,33 g/mol) + (2 × 14,01 g/mol) + (6 × 16,00 g/mol)

=137,33 g/mol + 28,02 g/mol + 96,00 g/mol

=261,35 g/mole

Par conséquent, la masse d’une mole de nitrate de baryum est de 261,35 grammes.