Lorsque le zinc (Zn) réagit avec le chlorure d’hydrogène (HCl), il subit une réaction chimique pour former du chlorure de zinc (ZnCl2) et de l’hydrogène gazeux (H2). L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Dans cette réaction, les atomes de zinc perdent des électrons pour former des ions zinc chargés positivement (Zn2+), tandis que les ions hydrogène (H+) de HCl gagnent des électrons pour former de l'hydrogène gazeux (H2). Le produit chlorure de zinc est un sel qui se dissout dans l’eau.

Voici une explication étape par étape de la réaction :

1. Les atomes de zinc perdent chacun deux électrons pour former des ions Zn2+ :

Zn → Zn2+ + 2e-

2. Les ions hydrogène du HCl gagnent des électrons pour former de l’hydrogène gazeux :

2H+ + 2e- → H2

3. Les ions Zn2+ et Cl- se combinent pour former du chlorure de zinc :

Zn2+ + 2Cl- → ZnCl2

La réaction globale peut être résumée comme suit :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Cette réaction est un exemple de réaction à déplacement unique, dans laquelle un élément (le zinc) remplace un autre élément (l'hydrogène) dans un composé (l'acide chlorhydrique).