2AgCH3COO(aq) + Na3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3CH3COONa(aq)

D’après l’équation, nous pouvons voir que 2 moles d’acétate d’argent réagissent avec 1 mole de phosphate de sodium. La masse molaire de l'acétate d'argent est de 166,91 g/mol et celle du phosphate de sodium est de 163,94 g/mol. Ainsi, 10 g d’acétate d’argent correspondent à :

10 g / 166,91 g/mol =0,0599 mole

Puisque nous avons un excès de phosphate de sodium, nous pouvons supposer que tout l’acétate d’argent va réagir. Selon l’équation équilibrée, 0,0599 mole d’acétate d’argent produira 0,0299 mole de phosphate d’argent. La masse molaire du phosphate d'argent est de 418,67 g/mol, donc la masse de phosphate d'argent produit sera :

0,0299 mole * 418,67 g/mole =12,54 g

Par conséquent, si 10 g d’acétate d’argent réagissent avec un excès de phosphate de sodium, 12,54 g de phosphate d’argent seront produits.