Dans une solution, l’état d’oxydation de l’argent peut varier en fonction du composé ou du complexe spécifique dans lequel il est présent. Cependant, dans les cas les plus courants, l’état d’oxydation de l’argent en solution est +1. Cela signifie que l’atome d’argent a perdu un électron, ce qui entraîne une charge positive.

Par exemple, dans le nitrate d’argent (AgNO3), qui est un sel d’argent courant, l’ion argent a un état d’oxydation de +1. En effet, l’ion nitrate (NO3-) a une charge de -1 et le composé dans son ensemble doit être neutre. Par conséquent, l’ion argent doit avoir une charge positive pour équilibrer la charge négative de l’ion nitrate.

De même, dans le sulfate d’argent (Ag2SO4), les ions argent ont également un état d’oxydation de +1. Dans ce cas, chaque ion sulfate (SO42-) a une charge de -2, et comme il y a deux ions argent pour chaque ion sulfate, les ions argent doivent chacun avoir une charge de +1 pour équilibrer la charge globale du composé.

Il convient de noter que l’argent peut également présenter différents états d’oxydation dans certains composés ou complexes, tels que +2 ou même plus dans de rares cas. Cependant, l’état d’oxydation +1 est la forme d’argent en solution la plus courante et la plus largement rencontrée.