L'affirmation « un atome non métallique est plus électronégatif qu'un métal » n'est généralement pas vraie. Les métaux ont tendance à avoir des valeurs d’électronégativité inférieures à celles des non-métaux. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique.

Les métaux, tels que ceux du groupe 1 (métaux alcalins) et du groupe 2 (métaux alcalino-terreux), ont de faibles valeurs d'électronégativité car ils ont des électrons de valence faiblement liés, qu'ils peuvent facilement abandonner, ce qui les rend électropositifs. D’un autre côté, les non-métaux ont des valeurs d’électronégativité plus élevées car ils ont une plus grande capacité à attirer les électrons en raison de leur forte charge nucléaire et de la charge nucléaire efficace subie par les électrons de valence.

Voici quelques exemples précis :

- Le césium (Cs), un métal, a une valeur d'électronégativité de 0,79, tandis que le fluor (F), un non-métal, a une valeur d'électronégativité de 3,98.

- Le sodium (Na), un autre métal, a une valeur d'électronégativité de 0,93, tandis que le chlore (Cl), un non-métal, a une valeur d'électronégativité de 3,16.

Dans l'ensemble, les non-métaux ont des valeurs d'électronégativité plus élevées que les métaux, à quelques exceptions près dans le tableau périodique où les éléments voisins peuvent avoir des valeurs d'électronégativité comparables.