La loi des gaz parfaits stipule que la pression d’un gaz est directement proportionnelle à sa température et inversement proportionnelle à son volume. Dans ce cas, puisque le volume et la pression sont les mêmes pour les trois cylindres, la température est le seul facteur qui affectera la masse d’oxygène dans chaque cylindre.

Plus la température est élevée, plus la densité du gaz est faible. Cela signifie que le cylindre c, qui a la température la plus élevée, contiendra la masse d’oxygène la plus faible. Le cylindre a, qui a la température la plus basse, contiendra la masse d’oxygène la plus élevée.

Par conséquent, le cylindre qui contient la plus grande masse d'oxygène est le cylindre a.