Dans une pile sèche, la réaction redox qui se produit est la suivante :

Électrode de zinc (anode) :Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Électrode de carbone (cathode) :2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) + 2e- → Mn2O3(s) + 2NH3(g) + H2O(l)

Réaction globale :Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(g) + H2O(l)

Dans cette réaction, le zinc métallique est oxydé (perd des électrons) à l’anode, tandis que le dioxyde de manganèse est réduit (gagne des électrons) à la cathode.